Learn more. Jadi BSE ini sudah dilegalkan untuk dicopy dan didownload sepuasnya bagi para pelajar di Indo nesia. Menurut ane, upaya ini sangat bagus untuk mencerdaskan kehidupan bangsa. Kelas X SMA. Yah i nilah akhir dari postingan ini. Atau mungkin kalian ingin belajar secara online? Akhir kata, semoga bemanfaat gan.
Terima kasih kunjungannya, have a nice weekend! Tags: Kimia Materi Belajar Teknologi. Facebook Twitter. Hijab 29 January at Pada periode 6 golongan IIIB terdapat 14 unsur yang sangat mirip sifatnya, yaitu unsur-unsur Lantanida. Demikian juga pada periode 7 yaitu unsur-unsur Aktinida. Supaya tabel tidak terlalu panjang, unsur-unsur tersebut ditempatkan tersendiri pada bagian bawah sistem periodik. Unsur-unsur yang berada dalam satu golongan mempunyai persamaan sifat karena mempunyai elektron valensi elektron di kulit terluar yang sama.
Lajur Horizontal Periode ditulis dengan angka Arab terdiri atas 7 periode. Periode 1 berisi 2 unsur. Periode 5 berisi 18 unsur. Periode 2 berisi 8 unsur. Periode 6 berisi 32 unsur. Periode 3 berisi 8 unsur. Periode 7 berisi 23 unsur belum lengkap. Periode 4 berisi 18 unsur. Jumlah elektron valensi : nomor golongan 2. Jumlah kulit elektron : nomor periode Pengecualian terjadi pada helium, elektron valensinya 2 tetapi terletak pada golongan gas mulia VIIIA.
Sifat-Sifat Unsur Dengan mengetahui letak periode dan golongan suatu unsur dalam tabel periodik, kita dapat mengetahui sifat-sifat unsur tersebut. Nomor atom menentukan jumlah elektron dan jumlah elektron menentukan konfigurasi elektron yang menentukan periode dan golongan unsur. Sementara itu, periode dan golongan menentukan sifat-sifat unsur. Nomor Atom Jumlah proton Jumlah elektron Konfigurasi elektron Jumlah kulit Elektron valensi Periode Golongan Sifat-sifat unsur Sifat unsur dibedakan menjadi dua, yaitu unsur logam dan nonlogam.
Unsur logam dan nonlogam menempati posisi yang khas di dalam tabel periodik. Unsur-unsur peralihan mem- Unsur-unsur logam terdapat di sebelah kiri punyai sifat ganda. Be dan sedangkan unsur-unsur nonlogam terdapat di Al merupakan logam yang sebelah kanan tabel periodik. Di samping cenderung melepaskan elektron energi ionisasi kecil , itu, B dan Si merupakan unsur sedangkan unsur nonlogam menangkap elektron bukan logam yang memiliki keelektronegatifan besar. Pada tabel periodik, sifat- beberapa sifat logam, disebut sifat logam semakin ke bawah semakin bertambah unsur metaloid.
Antara unsur logam dan nonlogam terdapat unsur peralihan yang mempunyai sifat logam dan nonlogam sekaligus. Massa Atom Relatif Massa satu atom unsur atau massa satu molekul zat memiliki satuan massa atom sma. Penentuan massa atom dilakukan dengan cara membandingkan massa atom yang akan ditentukan terhadap massa atom unsur yang massanya telah ditetapkan massa atom acuan.
Dengan cara ini, massa setiap atom dapat ditentukan. Sejak tahun IUPAC mendefinisikan massa atom relatif Ar suatu 1 unsur adalah perbandingan massa satu atom unsur tersebut terhadap kali 12 massa satu atom karbon C Sifat Keperiodikan Unsur Sifat keperiodikan unsur adalah sifat-sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur.
Jari-Jari Atom Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar. Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar.
Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil. Penjelasan: a. Dari kiri ke kanan, jumlah kulit tetap tetapi muatan inti nomor atom dan jumlah elektron pada kulit bertambah. Hal tersebut mengakibatkan gaya tarik-menarik antara inti dengan kulit elektron semakin besar sehingga jari-jari atom makin kecil. Energi Ionisasi Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas.
Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron kedua disebut energi ionisasi kedua dan seterusnya. Bila tidak ada keterangan khusus maka yang disebut energi ionisasi adalah energi ionisasi pertama. Dapat disimpulkan keperiodikan energi ionisasi sebagai berikut. Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin berkurang. Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi cenderung bertambah. Kecenderungan tersebut dapat dijelaskan sebagai berikut.
Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom bertambah sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kecil. Elektron semakin mudah dilepas dan energi yang diperlukan untuk melepaskannya makin kecil.
Dari kiri ke kanan dalam satu periode, daya tarik inti terhadap elektron semakin besar sehingga elektron semakin sukar dilepas. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron tentunya semakin besar. Afinitas Elektron Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan satu atom netral dalam wujud gas pada waktu menerima satu elektron sehingga terbentuk ion negatif. Dalam satu golongan dari atas ke bawah afinitas elektron semakin kecil. Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin besar.
Penjelasan: Apabila ion negatif yang terbentuk stabil, energi dibebaskan dinyatakan dengan tanda negatif -. Kecenderungan dalam afinitas elektron lebih bervariasi dibandingkan dengan energi ionisasi.
Kecenderungan afinitas elektron menunjukkan pola yang sama dengan pola kecenderungan energi ionisasi. Keelektronegatifan Adalah suatu bilangan yang menyatakan ke- cenderungan suatu unsur menarik elektron dalam Pada Tabel Periodik suatu molekul senyawa.
Mendeleyev, salah satu a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah ke- kelemahan ditunjukkan de- elektronegatifan semakin berkurang. I lebih menunjuk- Energi ionisasi dan afinitas elektron berkaitan kan kemiripan sifat dengan dengan besarnya daya tarik elektron. Semakin besar F, Cl, dan Br sedangkan Te lebih menunjukkan ke- daya tarik elektron semakin besar energi ionisasi, juga miripan sifat dengan O, S, semakin besar semakin negatif afinitas elektron. Jadi, suatu unsur misalnya fluor yang mempunyai energi ionisasi dan afinitas elektron yang besar akan mempunyai keelektronegatifan yang besar.
Semakin besar keelektronegatifan, unsur cenderung makin mudah membentuk ion negatif. Semakin kecil keelektronegatifan, unsur cenderung makin sulit membentuk ion negatif, dan cenderung semakin mudah membentuk ion positif. Lengkapi tabel konfigurasi elektron unsur golongan VIIA berikut! Jika massa atom relatif litium 6, dan kalium 39,19 maka: a.
Menurut hukum Triade berapa massa atom relatif dari natrium? Bagaimana Dobereiner menyusun hukum tersebut? Tentukan golongan dan periode unsur Na, Ar, Si, P, dan Cs jika nomor atomnya berturut-turut 11, 18, 14, 15, dan Tabel periodik unsur modern yang digunakan sekarang pada dasarnya merupakan penyempurnaan dari sistem periodik bentuk pendek yang disusun Mendeleyev. Identifikasikan keistimewaan Tabel Periodik Mendeleyev sehingga diterima oleh banyak masyarakat ilmiah!
Ion-ion logam alkali sulit membentuk ion kompleks dengan anion-anion sederhana atau ligan netral monodentat. Dengan ligan polidentat yang dapat membentuk sepit, garam-garam logam alkali dapat membentuk kompleks yang lebih stabil. Sintesis senyawa kompleks dari garam-garam logam alkali dengan ligan-ligan yang merupakan basa nitrogen dilakukan dalam kondisi bebas oksigen dan uap air serta di bawah lindungan gas argon.
Dalam sintesisnya, isolasi uap air yang tidak sempurna dapat menghasilkan senyawa-senyawa kompleks dengan molekul air terkoordinasi pada ion logam alkali. Unsur-unsur dalam sistem periodik dikelompokkan berdasarkan logam nonlogam, hukum Triade Dobereiner, hukum Oktaf Newland, hukum Mendeleyev, dan tabel periodik modern.
Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur-unsur dalam Tabel Periodik Unsur dikelompokkan ke dalam golongan dan periode. Sifat unsur dibedakan menjadi dua, yaitu logam dan nonlogam. Dalam tabel periodik dari kiri ke kanan sifat logamnya semakin berkurang.
Sifat keperiodikan unsur meliputi jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan. Li memiliki sifat sama dengan Na. Penyusunan unsur-unsur pertama c. Be memiliki sifat sama dengan kali dilakukan oleh.
Dobereiner d. B memiliki sifat sama dengan Mg. Mendeleyev e. C memiliki sifat sama dengan N. Moseley d. Lothar Meyer 5. Kelemahan penyusunan atom e. Newlands dengan teori Oktaf yaitu. Terdapat beberapa atom yang 2. Penyusunan unsur ada yang di- memiliki massa lebih tinggi lakukan dengan mengurutkan berada pada urutan yang lebih unsur-unsur berdasarkan kenaikan rendah.
Urutan kenaikan massa atom Menurut cara pengelompokannya, tidak kontinu. Beberapa unsur yang menurut unsur C massa atomnya 23 maka hitungan terdapat pada satu massa unsur atom B yaitu. Penyusunan berdasarkan ke- c. Massa atom unsur Cl, Br, dan I kelemahannya. Sistem oktaf hanya berlaku Ketiganya disusun berdasarkan pada unsur-unsur dengan kenaikan massa atom maka ketiga- nomor massa kecil.
Kelebihan pengelompokan unsur b. Semua unsur tidak ada yang d. Semua unsur dalam satu golongan mempunyai sifat sama 4. Diketahui 10 unsur yang diurutkan c. Diprediksinya suatu unsur yang menurut kenaikan nomor massanya saat itu belum ditemukan. H memiliki sifat sama dengan e. Penempatan unsur-unsur men- Na. Dalam tabel periodik Mendeleyev Suatu unsur mempunyai konfigurasi terdapat beberapa ramalan yang elektron 2, 8, 18, 7. Unsur tersebut didasarkan atas.
Sifat fisis unsur dalam satu a. IA golongan. IIA b. Pembagian massa atom sebelum c. VA dan sesudah unsur tersebut d. VIA dalam satu golongan. VII A c. Kereaktifan terhadap zat-zat Unsur tersebut d. Massa jenis zat dalam satu terletak pada periode. Jumlah protonnya. Di bawah ini merupakan ciri yang c. Atom unsur tersebut a. Suatu atom mempunyai nomor massa 80 dan memiliki jumlah 9. Di bawah ini merupakan nama neutron Unsur tersebut terletak golongan pada Tabel Periodik Unsur pada.
TPU modern, kecuali. Suatu atom memiliki neutron yang Periode dalam tabel periodik unsur jumlahnya sama dengan protonnya. Atom tersebut mempunyai nomor a. Atom tersebut terletak b. Suatu atom memiliki 4 kulit elektron Diketahui 5 unsur dengan data sebagai dan 6 elektron valensi.
Jika atom berikut. Dari data tersebut unsur-unsur yang B. Apakah tujuan para ahli kimia a. A dan C mengelompokkan unsur? Diketahui konfigurasi elektron be- c. B dan C berapa atom unsur sebagai berikut.
Dari tabel tersebut unsur yang terletak c. Terletak pada periode dan golongan a. A, B, C berapakah unsur-unsur tersebut? Sebutkan ciri-ciri tabel periodik c. B, C, D modern! Terletak pada periode dan golongan berapakah unsur-unsur di bawah Dari tabel di atas atom yang terletak ini? Dari tabel di atas atom yang cenderung 80 bermuatan positif adalah. Diketahui beberapa unsur dengan 7.
Mengapa golongan halogen me- nomor atom sebagai berikut. Apakah hasil temuan Dobereiner? Sebutkan pokok-pokok penge- c. Z NA 9 lompokan atom dengan teori d. A NA 10 Triade. B NA 11 Manakah dari unsur-unsur tersebut 9. Apakah yang dimaksud dengan: yang memiliki afinitas elektron a. Struktur dari benda tersebut sangat unik dan indah. Es batu terbentuk dari molekul-molekul air yang mengandung ikatan antara atom hidrogen dan oksigen.
Jenis ikatan apakah yang terjadi dalam es batu tersebut? Diharapkan Anda mampu memahami pembentuk- an jenis-jenis ikatan kimia beserta sifat-sifat fisisnya setelah mempelajari bab ini. Dari fakta ini dapat disimpulkan bahwa secara energi, kelompok-kelompok atom atau molekul merupakan keadaan yang lebih stabil dibanding unsur-unsur dalam keadaan bebas.
Terbentuknya Ikatan Kimia Antara dua atom atau lebih dapat saling berinteraksi dan membentuk molekul. Interaksi ini selalu disertai dengan pelepasan energi, sedangkan gaya- gaya yang menahan atom-atom dalam molekul merupakan suatu ikatan yang dinamakan ikatan kimia.
Ikatan kimia terbentuk karena unsur-unsur ingin memiliki struktur elektron stabil. Agar dapat mencapai struktur elektron seperti gas mulia, antarunsur mengadakan hal-hal berikut.
Perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain serah terima elektron. Atom yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif, sedangkan atom yang menerima elektron akan berubah menjadi ion negatif, sehingga terjadilah gaya elektrostatik atau tarik-menarik antara kedua ion yang berbeda muatan. Ikatan ini disebut ikatan ion. Pemakaian bersama pasangan elektron oleh dua atom sehingga terbentuk ikatan kovalen. Selain itu, dikenal juga adanya ikatan lain yaitu: a.
Ikatan logam, b. Ikatan hidrogen, c. Ikatan Van der Waals. Jenis-Jenis Ikatan Kimia 1. Ikatan Ion Ikatan Elektrovalen Ikatan ion yaitu ikatan yang terbentuk sebagai akibat adanya gaya tarik- menarik antara ion positif dan ion negatif. Ion positif terbentuk karena unsur logam melepaskan elektronnya, sedangkan ion negatif terbentuk karena unsur nonlogam menerima elektron. Ikatan ion terjadi karena adanya serah terima elektron. Ikatan ion terbentuk antara: a. Dalam bentuk padatan tidak menghantar listrik karena partikel-partikel ionnya terikat kuat pada kisi, sehingga tidak ada elektron yang bebas bergerak.
Leburan dan larutannya menghantarkan listrik. Umumnya berupa zat padat kristal yang permukaannya keras dan sukar digores. Titik leleh dan titik didihnya tinggi. Larut dalam pelarut polar dan tidak larut dalam pelarut nonpolar. Ikatan Kovalen Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara unsur nonlogam dengan unsur nonlogam yang lain dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron.
Adakalanya dua atom dapat menggunakan lebih dari satu pasang elektron. Apabila yang digunakan bersama dua pasang atau tiga pasang maka akan terbentuk ikatan kovalen rangkap dua atau rangkap tiga. Jumlah elektron valensi yang digunakan untuk berikatan tergantung pada kebutuhan tiap atom untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia kaidah duplet atau oktet.
Penggunaan bersama pasangan elektron digambarkan oleh Lewis menggunakan titik elektron. Rumus Lewis merupakan tanda atom yang di sekelilingnya terdapat titik, silang atau bulatan kecil yang menggambarkan elektron valensi atom yang bersangkutan. Pada molekul H2 di atas ikatannya disebut ikatan kovalen tunggal. Molekul O2 terjadi dari dua atom oksigen dengan ikatan kovalen rangkap, sedangkan pada molekul N2 terdapat tiga ikatan kovalen yang disebut ikatan kovalen rangkap tiga.
Senyawa NH3 7 N:2 5 1 H:1 Atom nitrogen memerlukan tiga elektron untuk H N H mendapatkan susunan elektron gas mulia, sedangkan setiap atom hidrogen memerlukan sebuah elektron H untuk mempunyai konfigurasi elektron seperti gas helium. Oleh karena itu, setiap atom nitrogen memerlukan tiga atom hidrogen. Sifat-sifat senyawa kovalen sebagai berikut.
Titik didih dan titik lelehnya rendah, karena gaya tarik-menarik antarmolekulnya lemah meskipun ikatan antaratomnya kuat.
Larut dalam pelarut nonpolar dan beberapa di antaranya dapat berinteraksi dengan pelarut polar. Larutannya dalam air ada yang menghantar arus listrik misal HCl tetapi sebagian besar tidak dapat menghantarkan arus listrik, baik padatan, leburan, atau larutannya. Anda dapat memprediksi ikatan kimia apabila mengetahui konfigurasi elektron dari atom unsur tersebut elektron valensinya.
Dari situ akan diketahui jumlah kekurangan elektron masing-masing unsur untuk mencapai kaidah oktet dan dupet kestabilan struktur seperti struktur elektron gas mulia. Jarak antara dua inti atom yang berikatan disebut panjang ikatan. Sedangkan energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan disebut energi ikatan. Pada pasangan unsur yang sama, ikatan tunggal merupakan ikatan yang paling lemah dan paling panjang.
Ikatan Kovalen Koordinasi Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang terjadi karena pasangan elektron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang berikatan. Ikatan kovalen koordinat dapat terjadi antara suatu atom yang mempunyai pasangan elektron bebas dan sudah mencapai konfigurasi oktet dengan atom lain yang membutuhkan dua elektron dan belum mencapai konfigurasi oktet.
Hal ini untuk mengetahui jenis-jenis ikatan yang ada, antara ikatan kovalen atau ikatan kovalen koordinat. Polarisasi Ikatan Kovalen Perbedaan keelektronegatifan dua atom menimbul- kan kepolaran senyawa. Adanya dipol inilah yang menyebabkan senyawa menjadi polar. Pada senyawa HCl, pasangan elektron milik bersama akan lebih dekat pada Cl karena daya tarik terhadap elektronnya lebih besar dibandingkan H.
Hal itu menyebabkan terjadinya polarisasi pada ikatan H — Cl. Atom Cl lebih negatif daripada atom H, hal tersebut menyebabkan terjadinya ikatan kovalen polar. Pada ikatan kovalen yang terdiri lebih dari dua unsur, kepolaran senyawanya ditentukan oleh hal-hal berikut. Jika momen dipol tidak sama dengan 0 maka senyawanya bersifat polar. Kepolaran Senyawa Tujuan Mengetahui suatu larutan bersifat polar atau nonpolar.
Alat dan Bahan 1. Pasang buret pada statif. Isi buret dengan air. Gosokkan batang politena pada rambut. Alirkan air dari buret ke dalam gelas kimia dan dekatkan batang politena pada aliran air tersebut.
Perhatikan gambar. Amati apa yang terjadi? Ulangi langkah 1—4 diganti dengan aseton, karbon tetaklorida, dan alkohol. Karbon tetraklorida Pertanyaan: 1. Cairan manakah yang dipengaruhi oleh batang politena? Apa yang ditunjukkan molekul-molekul cairan yang terpengaruh oleh peristiwa tersebut? Pada molekul air H2O terdapat 2 pasang elektron ikatan.
Berdasarkan hal tersebut lebih tertarik ke manakah pasangan elektron ikatan? Atom manakah yang lebih bermuatan negatif dan positif? Molekul yang mengalami peristiwa di atas disebut molekul polar.
Apa yang dimaksud dengan molekul polar? Ikatan Logam Logam mempunyai sifat-sifat antara lain: a. Ramalkan rumus se- b. Tentukan struktur Lewis molekul berikut. H2O b. Ikatan logam terjadi akibat interaksi antara elektron valensi yang bebas bergerak dengan inti atau kation-kation logam yang menghasilkan gaya tarik.
Lautan elektron b 1. Ambillah sebuah arang a c kemudian pukullah dengan palu atau Dari kegiatan Tugas Mandiri yang Anda lakukan, pemukul lain. Ambillah sepotong besi akan hancur, sedangkan besi akan bengkok. Hal ini dapat dan pukullah dengan palu juga. Hal inilah yang menyebabkan sifat logam ulet, dapat ditempa maupun diulur menjadi kawat. Ikatan kimia terjadi karena adanya 4. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi kecenderungan atom-atom untuk akibat serah terima elektron. Ikatan kovalen adalah ikatan yang seperti gas mulia.
Ikatan kimia dapat berupa ikatan elektron valensi. Ikatan logam merupakan ikatan pula antara molekul dengan yang terjadi karena adanya elektron- molekul.
Ikatan yang terjadi antaratom dapat 7. Ikatan kovalen koordinasi adalah berupa ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen yang terjadi karena dan ikatan logam. Suatu unsur dengan nomor atom 9 e. Molekul NH3BCl3 a. Suatu atom Z mempunyai kon- kan pada nomor. Senyawa a. HZ2 d. Z2 PO4 3 b. Z2SO4 e. ZF2 7. Di antara unsur-unsur di bawah ini c. CaZ yang paling mudah melepas elektron yaitu.
Elektron yang berperan dalam ikatan a. Ikatan yang terjadi karena pengguna- d. Ikatan elektrovalen mudah terjadi di a. Pernyataan berikut yang bukan me- Kecenderungan atom untuk ber- rupakan sifat senyawa ion yaitu. Unsur A memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 2. Senyawa yang mempunyai ikatan Unsur B memiliki konfigurasi ion dan kovalen yaitu. NaCl d. SO3 Apabila A dan B bergabung akan b. H2SO4 e. NH3 menghasilkan. KOH b.
Diketahui keelektronegatifan unsur c. Senyawa d. DA Suatu unsur dengan konfigurasi b. BC elektron 2, 8, 6. Susunan elektron valensi gas mulia ionik dengan natrium di bawah ini oktet, kecuali. Kestabilan gas mulia dijadikan pijak- e. Cara-cara yang Berikut ini merupakan sifat logam ditempuh untuk menjadi stabil yang berkaitan dengan ikatan yang seperti struktur elektron gas mulia, terjadi pada logam, yaitu.
Kepolaran suatu senyawa kovalen Kelompok senyawa berikut yang bergantung pada. Senyawa di bawah ini yang ikatan Senyawa di bawah ini bersifat polar, antaratomnya terdiri dari dua buah kecuali. CO2 a. SO2 d. NO2 b. H2O e. SO3 b. SO3 e. Al2O3 c. BF3 c. CO2 Senyawa di bawah ini mempunyai ikatan kovalen koordinasi, kecuali. Apa yang dimaksud dengan b. Dengan adanya ikatan logam d. Bahan berikut yang dapat meng- yang tinggi, serta bersifat hantarkan listrik melalui pergerakan konduktor yang baik?
Apakah syarat terjadinya: a. Kelompokkan senyawa berikut e. Suatu unsur X dapat membentuk ikatan kovalen nonpolar! Unsur a. Cl2 f. NH3 X tersebut yaitu. HCl g. BF3 a. CO2 h. BeCl2 b. H2O i. HBr c. H2S j. CH4 Di antara bahan berikut yang me- 4. Mengapa senyawa Cl2 dapat terjadi, rupakan konduktor listrik terbaik sedangkan Na2 tidak dapat terjadi? Apakah syarat terjadinya ikatan b. Sebutkan sifat-sifat senyawa yang d. Tentukan jenis ikatan yang terjadi Tulislah struktur Lewis untuk unsur- dalam senyawa di bawah ini!
CaCl2 d. NaH a. Na 11 e. CCl4 e. HCl b. Mg 12 f. NH3 f. K2O c. Al 13 g. Cl 17 8. Ar 18 berikatan ion! Bagaimana cara yang paling mungkin agar unsur-unsur di atas dapat me- 9. Mengapa Xe yang telah memiliki menuhi standar oktet? Model atom yang menjadi dasar penyusunan konfigurasi elektron 1. Penemu elektron yaitu. Thomson a. James Chadwick b. Chadwick c. Stoney c. Rutherford d. Goldstein e. Goldsmith 8. Unsur Galium mempunyai dua isotop yaitu Ga dan Ga.
Jika 2. Eksperimen tetes minyak oleh diketahui bahwa 3 dari lima atom Millikan untuk menentukan. Galium adalah 69 Ga, massa atom a. Feb 13 buku tik sd kelas tahun pelajaran Jual buku sma ma kelas 12 buku siswa kimia kurikulum Detail artikel terkait buku kimia kelas 12 erlangga pdf.
Velitation was the isoclinal earphone. Tolong lengkapi lagi isinya buku matematika dan pjok. Buku kimia untuk kelas xi sma. Download buku biologi kelas xi. Materi kimia kelas xi sma. Administrasi umum erlangga kurikulum geografi kelas xi kurikulum pdf buku biologi kelas 11 erlangga jawaban modul basa jawa kelas x hal materi pkn kls 7 bab 4. There's a powerful purity and a timelessness to be found there: Buku kimia kelas xi unggul sudarmo pdf.
Kimia kelas 11 k13 revisi buku kimia revisi kelas 12 kimia kelas Pernahkah anda menjentikkan uang logam dengan jari anda? Buku kimia kelas xi unggul sudarmo pdf. Buku elektronik ebook kimia lengkap.
0コメント